1. ⇒ (MHT CET 2023 11th May Evening Shift )
Calculate Δ S total for the following reaction at 300 K .
NH 4 NO 3 ( s ) ⟶ NH ( aq ) + + NO 3 ( aq ) −
( Δ H = 28.1 kJ mol − 1 , Δ S sys = 108.7 J K − 1 mol − 1 )
A. 15.1 J K − 1 mol − 1
B. 93.6 J K − 1 mol − 1
C. 84.3 J K − 1 mol − 1
D. 202.3 J K − 1 mol − 1
Correct Option is (A)
Δ S surr = Q rev T = − Δ H T = − 28.1 × 10 3 J mol − 1 300 K = − 93.67 J K − 1 mol − 1 Δ S total = Δ S sys + Δ S surr = 108.7 + ( − 93.67 ) = 15.03 J K − 1 mol − 1